向醋酸中加入冰醋酸 - 醋酸中加入冰醋酸电离程度
向醋酸中加入冰醋酸
是这样理解，虽然加入冰醋酸，增大了醋酸的浓度，平衡会向右移动。但是平衡移动改变的量是远远小于我们加入醋酸的量的，所以算下来，电离度反而减小 你们老师说的只是加入冰醋酸后引起的变化，因为平衡向右移动，电离出更多的氢离子，所以氢离子...
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，为什么CH3COOH的电离...
冰醋酸是纯CH3COOH，加入后浓度增大，水含量相对来讲是少了，缺少水的作用，电离肯定减校 考虑极限情况，加入足够量的冰醋酸，浓度达到一定程度，甚至可以看为纯粗醋酸溶液，电离就会很校
请问醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡如何移动？
醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移。移动的结果：H+和CH3COO-的物质的量增大、浓度增大。 但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多，所以，电离程度减校
向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度怎么变化
CH3COOH=CH3COO- + H+ （可逆） 加入冰醋酸,醋酸浓度增大, 电离平衡向正反应方向移动 CH3COOH=CH3COO- + H+ 但醋酸浓度增加，所以总体是 电离程度减小
为什么在醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离程度会减小
加入冰醋酸后，溶液中的醋酸根是变多了没错，但由于加入的冰醋酸不可能完全电离，实际上醋酸根的离子浓度减小了。
醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡怎么移动
醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡将向右移动。 醋酸溶液中存在以下电离平衡： 加入冰醋酸，即CH₃COOH的浓度增大了，根据勒夏特列原理，反应物浓度增大，平衡将向右移动。 勒夏特列原理 又称化学平衡移动原理， 主要内容为：在一个已经达到...
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，为什么CH3
醋酸是弱电解质，浓度越低，电离程度越大，加入少量冰醋酸，增大了其浓度，电离程度降低
化学向醋酸溶液中加少量冰醋酸
醋酸是弱酸，溶液中存在以下平衡：CH3COOH ≒CH3COO- + H+ 。向溶液加入冰醋酸（几乎不含水），溶液体积几乎不变，所以浓度会大大增加。
向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸浓度怎么变化？？
当醋酸的浓度比较小时，向醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸根离子的浓度增大；
向醋酸溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度怎么变化
CH3COOH=CH3COO- + H+ （可逆） 加入冰醋酸,醋酸浓度增大,电离平衡向正反应方向移动 CH3COOH=CH3COO- + H+ 但醋酸浓度增加,所以总体是 电离程度减小
